Question

（1）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）______25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L

（1）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）______25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．（2）25℃时将50mL0.17mol?L-1的Ba（OH）2溶液与150mLpH=1的稀硫酸混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合后溶液的pH=______．

Answer 1

（1）t℃，K_W=1×10^-13＞1×10^-14，促进了水的电离，则t℃＞25℃，
t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），
若所得混合溶液的pH=2，
则

bL×0.1mol/L?aL×0.01mol/L

aL+bL

=0.01mol/L，解得a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2；
（2）150mLpH=1的稀硫酸溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×0.15L=0.015mol，
50mL0.17mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.17mol/L×2×0.05mol=0.017mol，
两溶液混合后氢氧根离子过量，反应后氢氧根离子的浓度为：

0.017mol?0.015mol

0.2L

=0.01mol/L，
25℃时根据水的离子积常数K_w=10^-14可得，溶液中氢离子浓度为：

10?14

10?2

mol/L=10^-12mol/L，该溶液的pH=12，
故答案为：12．