Question

化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-431kJ?mol-1

化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-431kJ?mol-1，即H-Cl键的键能为431kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-Cl键需要吸收431kJ的能量．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：则表中a为（　　）H-HO═OH-O键能（kJ/mol）436.4a462.8A．185.2B．224.0C．518.8D．494.8

Answer 1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H₂O（l）需要吸收的能量为44kJ，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
△H=反应物键能和-生成物键能和，2×436.4KJ/mol+a-4×462.8KJ/mol=-483.6KJ/mol，则a=494.8KJ/mol，
故选：D．