Question

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY 2 ,Y和Z最外层电子数

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY 2 ,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（　 　） A．由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物 B．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物 C．RY 2 能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y 2 D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

Answer 1

B

由于0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1,则说明X和W形成的化合物为强酸,故X应为H,W应为Cl。又因Y和R同主族,可组成共价化合物RY 2 ,则知Y为O,R为S。又据Y和Z最外层电子数之和与W（Cl）的最外层电子数相同,故Z为Na。虽相对原子质量S>O,但因H 2 O分子间存在氢键,导致H 2 O的沸点高于H 2 S,A项错误;O与H可形成H 2 O、H 2 O 2 ,与Na可形成Na 2 O、Na 2 O 2 ,与S可形成SO 2 、SO 3 ,与Cl可形成Cl 2 O、ClO 2 、Cl 2 O 7 等,B项正确;SO 2 与Na 2 O 2 反应SO 2 +Na 2 O 2 Na 2 SO 4 ,无O 2 生成,C项错误;Y、Z、W三种元素组成的化合物NaClO 4 的水溶液呈中性,D项错误。