Question

把铝、铁混合物共1.1克溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L，溶液体积变化忽略不计．

把铝、铁混合物共1.1克溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L，溶液体积变化忽略不计．（1）写出铁与盐酸反应的离子方程式______．（2）反应中消耗HCl的物质的量为______．（3）混合物中铝的物质的量为______．

Answer 1

（1）铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑，故答案为：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑； （2）反应中消耗HCl的物质的量为：0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol，故答案为：0.08mol； （3）设混合物中含有xmolAl，ymolFe， Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑ y  2y 2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑ x   3x 则 2y+3x=0.08 27x+56y=1.1 解之得： x=0.02 y=0.01 混合物中铝的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02mol．