在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是 A．锌片增重32.5g B
在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是A．锌片增重32.5gB．锌片溶解32.5gC．铜片上析出2gH2D．铜片上析出1molH2...
在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是 A．锌片增重32.5g B．锌片溶解32.5g C．铜片上析出2gH 2 D．铜片上析出1mol H 2
展开
1个回答
展开全部
| B |
| 试题分析：锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气。因此当导线中有1mol电子通过时，负极质量减少32.5g，正极上析出氢气0.5mol，所以正确的答案选B。 点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。 |
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
