Question

已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有31.4g Na2CO3溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸

已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有31.4g Na2CO3溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）；（2）原溶液中碳酸钠的质量；（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，通过计算求出其中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

（1）从图象中不难看出，当滴加稀盐酸到A时，二氧化碳的质量不再增加，说明碳酸钠已完全反应，若再滴加稀盐酸，则就过量，当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7；
设原固体中含碳酸钠的质量为x，生成NaCl质量为y，生成CO₂的质量为z，稀盐酸中溶质质量为：73g×10%=7.3g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117     44
x      7.3g    y       z

106

73

＝

x

7.3g

    x=10.6g

117

73

＝

y

7.3g

    y=11.7g

73

44

＝

7.3g

z

    z=4.4g

（2）原固体中Na₂CO₃的溶质质量分数=

10.6g

31.4g

×100%=34.4%
（3）A点时烧杯中溶质的质量分数=

31.4g?10.6g+11.7g

31.4g+73g?4.4g

×100%=32.5%
答案：
（1）＜
（2）原固体中Na₂CO₃的溶质质量分数34.4%
（3）A点时烧杯中溶质的质量分数32.5%