Question

0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液如何稀释到0.002mol/l？求具体方法并说明原因！谢谢！

Answer 1

0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液稀释到0.002mol/l，只需要把溶液体积稀释到50倍就可以了。

根据摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升），0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液中的硫代硫酸钠溶质摩尔数量不变，溶液体积扩大50倍，就形成了0.002mol/l的硫代硫酸钠溶液。

摩尔浓度指的是溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 例如1升硫代硫酸钠溶液中含0.1摩尔的硫代硫酸钠，则浓度为0.1mol/L。

一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示(也可表示为w)。

扩展资料：

摩尔浓度的相关计算：

1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。

例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。

4、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。

5、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

6、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

参考资料来源：百度百科-溶液百分比浓度

参考资料来源：百度百科-物质的量浓度

Answer 2

量取100ml0.1mol/l硫代硫酸钠溶液，加入4900ml经过煮沸的蒸馏水，混合均匀后即可得到浓度为0.002mol/l的溶液。

假定取100ml浓的硫代硫酸钠溶液，设加入水的体积为v（ml）:
100*0.1=(100+v)*0.002
10=0.2+0.002v
0.002v=9.8
v=9.8/0.002=9800/2=4900(ml)

Answer 3

具体要看你需要配多少0.002mol/l的硫代硫酸钠溶液，以100mL为例
取0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液2ml，现在烧杯中进行简单的稀释，然后转移到100 mL的容量瓶，继续用水清洗烧杯三次
最后定容到100 mL即可
如果需要其他体积的硫代硫酸钠溶液，可以按比例稀释即可

望采纳，谢谢

追答

不懂可追问
稀释必须要用容量瓶
这样才准确

注意：洗烧杯用的水也需要转移到容量瓶中

追问

是不是用C1 X V1=C2 X V2 这个公式计算。也就是稀释前后n不变

追答

是的
就是根据n不变来列等式的

这类题都是利用这个公式

Answer 4

解：设有VL硫代硫酸钠溶液,则c(Na2S2O3)=0.1mol/L
设加入XL水后c‘（Na2S2O3）=0.002mol/L，即0.1V=0.002（V+X）
得X=49V

Answer 5

这个最好的方法是拿一个2ml的移液管，吸取2ml 0.1M的溶液到100ml容量瓶里面，定容到100ml