Question

1..ZnCO3的稳定性为什么>HgCO3.离子极化作用为什么不起作用了，锌离子和汞离子都是+2价

1..ZnCO3的稳定性为什么>HgCO3.离子极化作用为什么不起作用了，锌离子和汞离子都是+2价，而且都是18电子结构，但是锌离子半径小，所以Zn2+的极化作用大，反之ZnCO3的热稳定性应该低才对呀。
2.为什么硫化氢沸点比氯化氢要高，这两个都是共价键的分子，应该比较M，为什么不成立

Answer 1

Hg2+的变形性更大，HgCO3中不仅削弱了C-O键还削弱了Hg2+与CO3（2-）的离子键所以HgCO3热稳定性差。
H2S分子更大，变形性大，色散力大，所以沸点更高

Answer 2

ZnCO3的离子键成分要比HgCO3的离子键成分高。
Hg2+离子更容易变形，与CO32-离子更溶液形成共价键。
H2S与HCl分子类型不同，不能这样简单比较。

追问

答案就是硫化氢高

追答

它们之间不可比

不属于同类型的