Question

一道高中化学题，急！！

1mol cl－笨环－O－C－O－C2H5和足量的NaOH溶液混合共热，充分反应
\\
O
最多消耗NaoH几mol。答案是5，为什么啊！！
那个双键氧是连在碳上的，水解也需要消耗NaoH吗？？消耗的不是水吗？？

Answer 1

D是答案。别的都对。A的条件说明X为强酸，Y弱酸。所以相同条件时，酸性HX>HY
B的条件pH(NaX)>pH(NaY）因为ph=-lg(cH+).所以强酸ph会低于弱酸。相同条件时，酸性HX<HY
C的条件a>b,c(X-)=C(Y-),说明X-部分水解或者解离度比Y-小，酸性HX<HY
D。等体积混合，浓度之和为0.1mol/L,但体积为原来2倍。所以a，b浓度各位一半0.05mol/L

Answer 2

A答案,说明出了Y会水解,所以
同条件下
酸性会比不会水解的小
所以A正确;
B答案,根据C(OH-)可以得到,NAX中的C(OH)-比较多,所以X元素会水解,所以B正确;
C答案,因为a>b,所以a中c(Na+)>b中的C(Na+),但是c(X-)=c(Y-);说明X会水解,所以C
正确;
排除法应该是选D吧..

Answer 3

通过混合气体对氢气的相对密度为13知相对分子质量为26，而烃中相对分子质量小于26的只有甲烷，所以烷烃就是甲烷，56.0L该混合气体的物质的量是2.5mol，则总质量是65g,气态烯烃是35.0g，则甲烷是30g,物质的量是1.875mol，则烯烃物质的量是0.625mol，相对分子质量是56，是C4H8.
答案：
（1）CH4.
(2)3：1（甲烷比丁烯）
（3）1-丁烯，2-丁烯，2-甲基=1-丙烯(中间56后的单位为L,35后面为克,以上的计算就是对的,否则不要采用)

Answer 4

解:(1)M=2*13=26
平均相对分子质量为26,在烷烃中分子质量低于26的只有CH4
(2)
由题知,该烯烃的质量为35.0g.
共有56/22.4=2.5mol气体.
。。
则共有2.5*26=65g气体.
。。
CH4质量为:65-35=30g
。。。
n(CH4)=1.875mol
。。
n烯烃=0.625mol
。。
所以烷烃:烯烃=1.875:0.625=3:1
(3)
气态烯烃有:
C2H4,C3H6,C4H8
用十字交叉:
C2H4
16………2
……26…
28……10
比为1:5不符
C3H6
16………16
……26
42………10
比为8:5不符
C4H8
16………30
……26
56………10
比为3:1符合.
所以烯烃为C4H8
结构有3种.
一种是2-丁烯,一种是1-丁烯,还有一种是2号碳上连甲基,然后双键加哪都一样.

Answer 5

cl水解消耗1mol，且生成一个酚羟基又消耗1mol，笨环－O－C=0－O－C2H5
双酯基（O－C=0－O）水解消耗2mol，且生成一个酚羟基又消耗1mol，所以共5mol 。