Question

等体积混合，为什么强酸与弱碱混合PH>7

Answer 1

设强酸pH=1,即H+浓度0.1,
则强碱pH=13,即OH-浓度0.1
所以,等体积,H+与OH-等摩尔,刚好中和,得到盐,中性,即pH=7

但是若是弱碱,pH=13,即此时的OH-浓度是0.1,但是碱本身的浓度要远远大于0.1,因为弱碱没有完全电离
所以等体积混合时,碱是远远过量的
所以,一般就认为此时碱过量,因此混合溶液的pH>7了
同样,若是弱酸强碱混合,最后的pH就小于7了

Answer 2

因为弱碱只有极小部分（1%左右）处于电离状态，绝大部分（99%以上）都是以分子形态存在于溶液当中，当溶液中的OH-被强酸中和，那些分子又会电离出更多的OH-，而强酸不能，所有的H+都是离子状态，中和了就没有了。所以等体积、相同PH的强酸与弱碱混合，PH>7，同样，等体积、相同PH的弱酸与强碱混合，PH<7。