Question

判断化合物稳定性，磁性，及如何写出分子轨道电子排布式。比较它们的键能，键长和磁性。下面两道题。求解

判断化合物稳定性，磁性，及如何写出分子轨道电子排布式。比较它们的键能，键长和磁性。下面两道题。求解！例一例二，谢谢

Answer 1

对B和C, 由于其2s和2p轨道能量接近, 因此在形成分子轨道时出现sp混杂现象, 其能级图如下

B2电子数为10  按从低到高填入分子轨道, 得到电子组态, 由于存在两个成单电子, 分子有磁性

C2电子数为12,  得到电子组态  没有成单电子, 分子无磁性

O的原子轨道中2s和2p能级相差大, 因此3σ能级比1πu能级低, 有磁性

Ne2由于电子数为20, 如果形成分子, 则其电子将占据上图中所有分子轨道,  其键级=0[(成键轨道中电子数-反键轨道中电子数)/2] 因此Ne2不存在.

CN, CN+ CN-的分子轨道能级和B2类似, 只是符号变了,

CN电子填入情况如下

键级=5/2=2.5    CN-键级=3      CN+键级=2

因此键长顺序CN+>CN>CN-  (键级越大, 键长越短)

键能顺序正好相反

CN有成单电子, 有磁性, 另两个为反磁性.