Question

初中化学计算题目

下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的
是

溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90

A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的质量分数大于14%
B．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL
C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数小于14%
D．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度小于0.95 g/mL

Answer 1

1A中，溶液的质量分数应该等于14% （设硫酸溶液原来的质量为X）
溶质质量：0g+28%硫酸溶液 28Xg
——－—————— ＝ ————＊100％＝14％
溶液质量：2＊硫酸溶液 2Xg

2B （设硫酸溶液原来的体积为X）
因为等体积，所以有
溶液质量： (1.17g/ml*X) g
(1.17g/ml*X)g +(1.0g/ml*X)g
所以溶液密度＝————————————————
2X ml
(2.27g/ml*X)g
所以溶液密度= ————————=1.135g/ml>1.08g/ml
2X ml

所以选B
（一般解这些题遵守：[溶液]浓+稀=稀 ）
遇到有数字的 计算比较保险。

Answer 2

1A中，溶液的质量分数应该等于14% （设硫酸溶液原来的质量为X）
溶质质量：0g+28%硫酸溶液 28Xg
——－—————— ＝ ————＊100％＝14％
溶液质量：2＊硫酸溶液 2Xg

2B （设硫酸溶液原来的体积为X）
因为等体积，所以有
溶液质量： (1.17g/ml*X) g
(1.17g/ml*X)g +(1.0g/ml*X)g
所以溶液密度＝————————————————
2X ml
(2.27g/ml*X)g
所以溶液密度= ————————=1.135g/ml>1.08g/ml
2X ml

所以选B

Answer 3

绝对选B
听我的
A错，应等于14%
C错，应等于14%
D错，溶质质量分数小于12%，so大于0.95

Answer 4

好像选C

Answer 5

为了测定某铜锌合金的组成，用该合金和稀硫酸反应，进行三次试验，数据如下:
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
10
10
20
所用硫酸的质量/g
50
80
50
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
(1)计算该铜锌合金中锌的质量
(2)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数
1.解题过程
解:依题意得，第一次反应为锌与稀硫酸恰好完全反应的(根据金属活动顺序表可知，铜排在H后面，故不与稀硫酸反应)
设参加反应的锌的质量为X,生成的ZnSO4质量为Y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(气标)
65
161
2
X
Y
0.2g
65/2=X/0.2g
X=6.5g
161/2=Y/0.2g
Y=16.1g
所以合金中锌的质量分数=6.5g/10g*100%=65%
所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g)*100%=28.6%
2.解题思路
首先要先判断出第一次应为恰好完全反应，其次要知道哪种金属与稀硫酸反应求出金属锌的质量，方可求出该种合金中锌的质量分数，最后根据质量守恒定律，求出所得溶液的质量
希望能帮到你!