用30g的两种金属混合物与足量稀盐酸反应生成2g氢气，则混合物可能是？ A.Mg Al
用30g的两种金属混合物与足量稀盐酸反应生成2g氢气，则混合物可能是？A.MgAlB.MgZnC.FeZnD.FeCu...
用30g的两种金属混合物与足量稀盐酸反应生成2g氢气，则混合物可能是？
A.Mg Al B.Mg Zn C.Fe Zn D.Fe Cu 展开
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你好，
用金属的相对原子质量除以与酸反应的生成物的化合价，得到的结果就是多少克金属与酸反应才会生成1gH2，举一个例子。Mg的相对原子质量是24，化合价是2，所以需要12gMg与足量的酸反应才会生成1gH2.
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24 2
12g 1g
再看这道题，金属是30g，生成2gH2，所以就是15g金属生成1g，那么两种金属生成1gH2所需的质量应该是一个大于15，一个小于15。
A:Mg是12g，Al是9g，所以A不行；B：Zn是32.5g，可以；C:Fe是28g，所以不行；D:Cu不反应，Fe是28g，所以不行。
所以选B
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
用金属的相对原子质量除以与酸反应的生成物的化合价，得到的结果就是多少克金属与酸反应才会生成1gH2，举一个例子。Mg的相对原子质量是24，化合价是2，所以需要12gMg与足量的酸反应才会生成1gH2.
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24 2
12g 1g
再看这道题，金属是30g，生成2gH2，所以就是15g金属生成1g，那么两种金属生成1gH2所需的质量应该是一个大于15，一个小于15。
A:Mg是12g，Al是9g，所以A不行；B：Zn是32.5g，可以；C:Fe是28g，所以不行；D:Cu不反应，Fe是28g，所以不行。
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2023-08-26 广告
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1mol2价金属与酸反应生成2g 氢气。
平均mol质量为30。
A不可能，平均mol质量＜30.
B可能，24和56.5可能混合成30.
C,两种金属的mol质量都＞30，不可能。
D更加不可能，铜与盐酸不反应，即使是30g纯铁与盐酸完全反应也只有约1.1g氢气生成.
选B
平均mol质量为30。
A不可能，平均mol质量＜30.
B可能，24和56.5可能混合成30.
C,两种金属的mol质量都＞30，不可能。
D更加不可能，铜与盐酸不反应，即使是30g纯铁与盐酸完全反应也只有约1.1g氢气生成.
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