Question

两道初二的科学计算题要过程，谢谢！（选自北大绿卡八年级下册）

一：（P54页）实验室购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60克。问：
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算精确到0.1）
（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是：

二：（P67页）煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫2%的煤4800千克。问：
（1）试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克？
（2）该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：
SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI。
现取该厂废弃样品500毫升，用溶质的质量分数为0.0000002%的碘溶液200克与废气中二氧化硫恰好完全反应。试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准。（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m³）
（3）用煤作燃料，你认为用什么方法可以减少二氧化硫对空气的污染。

回答好的再追加分！！！！！！

Answer 1

1、（1）列化学方程式解决,先求消耗的氯化氢的质量:
60×10%=6g
设含CaCO3的质量为X
CaCO3 + 2HCl===CaCl2+CO2+H2O
100 73
X 6
根据比例关系可求得
X=8.2g
(2)我认为求不得质量分数不是因为总质量不知道,总质量可以事先称好.我觉得原因应该是:和盐酸反应的不仅有碳酸钙,像如果含有氧化钙,一样消耗盐酸,所以60克的盐酸不一定全都跟氧化钙反应了,所以上面的求解过程也就不准确,因而碳酸钙质量不得而知
2、（1）设生成二氧化硫为X
S + O2 = SO2
32 64
4800*2% X
根据比例关系求得
X=192g
（2）用关系式法:
SO2 ～ I2
64 127*2
x 0.0000002%*200克
求出X再与国家标准对比就可以知道是否超标。
对煤进行脱硫处理是一个办法，另外还可以把尾气用碱液吸收二氧化硫。

Answer 2

1、（1）消耗的盐酸的溶质的质量为60×10%=6g
设碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
100 6…73
X ……6g （省略号为空格）
X=8.2g
即参加反应的碳酸钙的质量为8.2g
（2）质量分数=碳酸钙质量/样品质量
题中没有给出碳酸钙样品的质量，所以无法求出其质量分数
2、（1）硫的质量为2%×4800=96
设二氧化硫的质量为X
S+O2=SO2 (条件为点燃)
32……64
96g……X
X=192g
（2）设二氧化硫的质量为y
SO2

Answer 3

n（X）表示X的物质的量
500*10E（-6）表示500乘以10的负6次方

一：
（1）
m（HCl）=60*10%=6g
n（HCl）=6/36.5=0.164mol
1molCaCO3可与2molHCl反应
所以n（CaCO3）=0.5*n（HCl）=0.082mol
所以m（CaCO3）=0.082*100=8.2g

（2）
我们可以计算出碳酸钙的质量，但不知道样品的质量，所以无法计算出碳酸钙的质量分数。

二：
（1）
m（S）=4800*2%=96kg
n（S）=96*1000/32=3000mol
n（SO2）=n（S）=3000mol
m（SO2）=3000*64=192000g=192kg

（2）
V（总气体）=500*10E（-6）m³
n（I2）=200*0.0000002%/254=1.57*10E（-9）mol
n（SO2）=n（I2）=1.57*10E（-9）mol
m（SO2）=1.57*10E（-9）*64=1.0048*10E（-7）g
所以SO2%=1.0048*10E（-7）/ 500*10E（-6）=2.0096*10E（-4）g/m³=0.20096 mg/m³

（3）
将煤进行脱硫处理

Answer 4

自己买参考书啊，上面有答案，或去问老师，这样记得深刻，不易忘。