Question

怎样区分共价键和离子键

我对这部分只是有些昏，希望可以说详细点，谢谢啦

Answer 1

离子键：

定义 ：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

形成原因：

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成，如 Cl- ，NO3- 等

含有离子键的物质（高中要求记住的）

1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）

2 所有铵盐
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）

3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）

4 强碱 （弱碱有些并不是）
例如（ NaOH KOH ）

5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）

注意 ： 含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 ！！

共价键

定义： 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：

（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，（这个高中不必学）

共价化合物 ：

1 非金属之间形成的化合物（除铵盐）

2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）

3 所有酸类

区别离子化合物和共价化合物

看溶于水（或其它溶剂）是否导电

高中阶段记住这些 已经足够

现在 我教你怎么区分 （最快的方法）

一般来说在高中阶段

只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）
那么一定是离子键

只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键 （除了铵盐）

一定要背好各种离子的化学式

Answer 2

第一个问题很好解释。
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4
2-，NO3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键
形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键
形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S
键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
（3）配价键
共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+
¨．．S：=Z
n→S
这个我们老师说对称分子一般非极性，可以用物理上的合外力来类比。
例如甲烷非极性，但一氯甲烷就是记性，可理解为氯原子力更大。
当然只是类比
希望有所帮助。

Answer 3

判断是不是共价键和离子键的时候，首先要看看究竟是电子得失，还是共用。如果是前者例如NaCl中Cl得到一个电子，而Na失去一个电子，这样它们之间的化学键就是离子键。如果是共用的话，如HCL，H只有一个电子，不愿意给出，只好和CL共享，这样一来两种元素都达到稳定结构，最外层8个或者2个电子的稳定结构。这样他们之间的化学键就是共价键。不能单靠金属还是非金属来判断，不知道我这样说可不可以？

Answer 4

1、一般金属离子与非金属离子形成的是离子键，特殊的是 铵根 与非金属离子形成的也是离子键。
2、非金属之间形成的就是共价键。

Answer 5

离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。
共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键。
离子化合物中可能含有共价键，有离子键的化合物一定是离子化合物
希望答案能让你满意