Question

为什么在卤化物中Cl Br I 可呈多种氧化数

Answer 1

（1）HClO的结构式H-O-Cl，Cl原子核外有7个电子，形成1个共价键，则含有的孤电子对数为7?12=3，故答案为：3；（2）ClO3-中，Cl形成3个δ键，孤电子对数为7+1?2×32=1，则为sp3杂化，分子为三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）含氧酸中，非羟基氧的个数越多，酸性越强，则HClO4中非羟基氧的个数多于HClO3，HClO4中H-O键极性更强，故答案为：HClO4中非羟基氧的个数多于HClO3，HClO4中H-O键极性更强；（4）元素周期表中，从F到I，原子半径逐渐增大，H-X键长逐渐增长，键能逐渐减小，HX稳定性逐渐减弱，所以最不稳定的为HI，故答案为：HI；从F到I，原子半径逐渐增大，H-X键长逐渐增长，键能逐渐减小，HX稳定性逐渐减弱；（5）a．同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确；b．氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误；c．第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能模晌形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误桥好；d．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；故答敏码铅案为：a．