如何比较盐溶液中离子浓度的大小
展开全部
一般情况下盐溶液都是以电离为主，水解为辅，所以电离出来的离子浓度都比水解出来的离子浓度大。
比如在NaHCO3溶液当中，就是以电离为主：NaHCO3=Na+ + HCO3-，
水解为辅：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
所以溶液中离子浓度关系：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]
比如在NaHCO3溶液当中，就是以电离为主：NaHCO3=Na+ + HCO3-，
水解为辅：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
所以溶液中离子浓度关系：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
