初中化学 第十五题
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此题确实较难。可能涉及反应方程式是：①MgCO3=MgO+CO2 ②2Mg+CO2=2MgO+C
③2Mg+O2=2MgO
比较好理解的方法是：设原来的碳酸镁是 84g【因为MgCO3的相对分子质量是84，这样好计算。】，根据方程式①可以算出，生成氧化镁40g，二氧化碳44g。设镁粉的质量为xg，则无论其发生反应②还是反应③，生成的氧化镁必须是 84g+x-40g=44+xg【也就是说镁粉生成的氧化镁中，氧的质量必须是44g】才能符合题意，根据 Mg ∽ O : 24∽16 得
x=24×44÷16=66g。所以混合物中镁粉所占的质量分数是 66÷（84+66）=44%
③2Mg+O2=2MgO
比较好理解的方法是：设原来的碳酸镁是 84g【因为MgCO3的相对分子质量是84，这样好计算。】，根据方程式①可以算出，生成氧化镁40g，二氧化碳44g。设镁粉的质量为xg，则无论其发生反应②还是反应③，生成的氧化镁必须是 84g+x-40g=44+xg【也就是说镁粉生成的氧化镁中，氧的质量必须是44g】才能符合题意，根据 Mg ∽ O : 24∽16 得
x=24×44÷16=66g。所以混合物中镁粉所占的质量分数是 66÷（84+66）=44%
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