初中化学 第十五题
2个回答
展开全部
此题确实较难。可能涉及反应方程式是：①MgCO3=MgO+CO2 ②2Mg+CO2=2MgO+C
③2Mg+O2=2MgO
比较好理解的方法是：设原来的碳酸镁是 84g【因为MgCO3的相对分子质量是84，这样好计算。】，根据方程式①可以算出，生成氧化镁40g，二氧化碳44g。设镁粉的质量为xg，则无论其发生反应②还是反应③，生成的氧化镁必须是 84g+x-40g=44+xg【也就是说镁粉生成的氧化镁中，氧的质量必须是44g】才能符合题意，根据 Mg ∽ O : 24∽16 得
x=24×44÷16=66g。所以混合物中镁粉所占的质量分数是 66÷（84+66）=44%
③2Mg+O2=2MgO
比较好理解的方法是：设原来的碳酸镁是 84g【因为MgCO3的相对分子质量是84，这样好计算。】，根据方程式①可以算出，生成氧化镁40g，二氧化碳44g。设镁粉的质量为xg，则无论其发生反应②还是反应③，生成的氧化镁必须是 84g+x-40g=44+xg【也就是说镁粉生成的氧化镁中，氧的质量必须是44g】才能符合题意，根据 Mg ∽ O : 24∽16 得
x=24×44÷16=66g。所以混合物中镁粉所占的质量分数是 66÷（84+66）=44%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
|
广告 您可能关注的内容 |
