Question

一道化学题，请看一下？

请简单写一下

Answer 1

这些方程式涉及到反应顺序和量的问题。
1、FeBr2和Cl2：Cl2先氧化Fe2+，然后再氧化Br-。
第一步：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
第二步：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
（1）当FeBr2和Cl2为1:1时：不妨假设为1molFeBr2和1molCl2。
第一步反应中，Cl2过量。1molFe2+消耗0.5molCl2，生成1molFe3+和1molCl-，Cl2剩余0.5mol参与第二步反应。
第二步反应中，Br-过量。第一步中剩余的0.5molCl2消耗1molBr-，生成0.5molBr2和1molCl-。
总的结果：1molFe2+、1molBr-和1molCl2反应，生成1molFe3+和0.5molBr2和2molCl-；将这些量化成整数既是方程式系数。因此方程式为：
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
同样的分析原理可知：
（2）当FeBr2和Cl2为1:1.5时：
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
2、FeI2与Cl2的反应：Cl2先氧化I-，然后再氧化Fe2+。
（1）当FeI2和Cl2为1:1时：
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
（2）当FeI2和Cl2为1:1.5时：
2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-

Answer 2

这么简答的

追问

如何做呢?

Answer 3

哈哈哈哈哈，我才初三，而且你不能去搜题吗？