Question

一道高中化学题，一个关于反应热。

1/2molSe和1/2molH2是81KJ/mol？
就像图中给出的是：1/2molO2和H2是242KJ/mol（这样来说1mol应该就是484kj/mol）
那么Se和H2也应该是162kj/mol吧（。按照选项1mol反应的话）

Answer 1

反应热是一摩尔物质与氢气反应生成稳定的物质所放出的能量 注意 一摩尔 而且热化学方程式里面的△H是负值（放热）

Answer 2

不管多少摩，反应热都是81KJ/mol
类比一下，就好比一吨水和一千克水密度都一样

Answer 3

你在说什么，题目中给的数据是生成1mol生成物时，对应的反应热，不是反应物为1molOK？所以你去算2H2+O2=2H2O干嘛？

追问

那个氧气是242对吧，哪个是1/2mol氧气的，1mol氧气是484

您怎么知道那个Se是1mol，而不是1/2mol

还有，您怎么知道它给的是和1mol氢气的反应？

追答

你方程式写出来过吗？Se+H2=H2Se，这不是1mol吗？哪来的1/2

产生1mol的H2Se，不消耗1molSe和1molH2，消耗多少我问你

追问

那如果让您写氧气的呢？

您是写1mol氧气是242还是484？或者1/2mol氧气是242？

追答

1/2的O2啊，因为我说了，这是产生1mol生成物放出的能量，产生1molH2O要多少O2？

Answer 4

Se是单原子 ,没有双原子

Answer 5

题目中所给的反应热数据是指反应生成1mol氢化物所放出和吸收的热量，所以不需要考虑反应物为1mol时的情况。题目中根据生成物的稳定性可以判断出b为硒化氢，从图中可以得出反应生成1mol硒化氢的反应热。而且由于硒在常温下是固态，所以应该选择D项。