Question

PH=7时CH3COONH4溶液NH4+水解使H+增加，同时生成醋酸。为什么不是CH3COOH浓度=NH4+浓度

Answer 1

NaOH是强碱，完全电离，溶液碱性最强，PH大最大
Na2SO3在水溶液中SO32-水解，生成OH-使溶液PH值增大。
NaHSO3溶液中会HSO3-电离出H+，同时HSO3-水解会产生OH-，但电离程度大于水解程度，溶液呈酸性
H2SO3是酸，同浓度下，PH值必定最小
因此PH值由小到大顺序：NAOH>NA2SO3>NAHSO3>NH4HSO3>H2SO3

相关知识点如下：

（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
（1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。 所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。 所以，CH3COONa的水溶液显碱性。
（2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。如：Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3 由于H2CO3的酸性弱于H2SO3 则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
（3）双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。 如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH 则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。
（4）谁强显谁性 主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH- 要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。 如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。 所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。 又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。 所以CH3COONH4溶液显中性。 再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。 所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。
（二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强奸弱酸盐；弱酸弱碱盐
（1）强酸弱碱盐 如：NH4Cl的水解离子方程式： NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+ 强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。
（2）强碱弱酸盐如：CH3COONa的水解离子方程式： CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH- 强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。
（3）弱酸弱碱盐如：CH3COONH4的水解： CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O CH3COONH4水溶液显中性 如：NH4F的水解： NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF NH4F的水溶液显酸性。 如：NH4ClO的水解离子方程式; NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO NH4ClO的水溶液显碱性。 弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。 （三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解 多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的，一般第一步进行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。如：Na2CO3的水解： 第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH- 第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
【注意】： 大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。 水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。 【以上都是一种盐中的离子水解。】
【第二种情况】： 另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下： 3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“==”而不用“可逆符号” 另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。
【附】
（1）常见的弱酸根离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根） 常见中强酸和弱酸的酸性排序：
中强酸： HOOCCOOH > H2SO3 > H3PO4 > HNO2 乙二酸 亚硫酸 磷酸 亚硝酸
弱酸： HF > HCOOH > C6H5-COOH>CH3COOH >H2CO3 > H2S > HClO > C6H5-OH > HAlO2 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸 次氯酸 苯酚 偏铝酸
（2）常见的弱碱离子：
NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+
其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3