Question

初3化学问题求解答

Answer 1

问题1：氢氧化钠溶液与CO2反应，会生成碳酸钠，因此可用碳酸钠溶液来吸收CO2。确实，由题看，是不可能再有CO2与氢氧化钠溶液发生反应，因此，这里说用氢氧化钠溶液来吸收CO2，只是为了保证不会有漏掉的CO2罢了，因为实验总会存在误差的嘛
问题2：因为O2不与澄清石灰水反应，也不与氢氧化钠溶液反应，而浓硫酸干燥的是水或水蒸汽，因此，最后剩下的只有O2。

Answer 2

1,氢氧化钠与二氧化炭反应生成炭酸钠与水，这样去除了二氧化炭，之所以还用氢氧化钠再次去除，是因为生成的气体中经过澄清石灰水过虑不充分可能夹着些二氧化炭，2.如果是CO，则气体会燃烧，而不是小木棒复燃

Answer 3

氢氧化钠和CO2可以反映生产碳酸钠和水。故一般用NaOH吸收CO2。有时也可以用碱石灰。澄清石灰水主要是检验CO2，只能与少量的CO2反应。CO是可燃性气体，如果与O2混起来，在用带火星的木条检验会燃烧。

Answer 4

氢氧化钠溶液能与CO2反应吸收
澄清石灰水是检验是否含有CO2，并不一定吸收完CO2，所以要用氢氧化钠溶液再次吸收。
O2有助燃性，能使带火星的木条复燃，
CO是可燃性气体，能燃烧，实验现象不一样来区分的
若想检验是否含有CO则用新鲜的鸡血，能使鸡血颜色鲜红

Answer 5

1.澄清的石灰水只能用来检验CO2,并不能用来吸收CO2.因为Ca(OH)2在水中的溶解度很低,因此澄清的石灰水中含有的Ca(OH)2量不足,不能保证将CO2完全吸收掉!又由于混合气体中能与NaOH反应的只有CO2,那么NaOH的作用就只能限定为吸收或者叫除掉CO2.
2.因为能使带火星的木条复燃的气体只能O2,而当O2有剩余的时候,CO就肯定被完全反应掉了.所以最终剩余的气体不可能为CO.