Question

H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则NH3在氧气中的燃烧热为多少？

Answer 1

方法(1)：查表得：键能：N—H：391kJ/mol；O—H：467kJ/mol；N≡N：946kJ/mol；O=O：498kJ/mol；
NH3在O2中燃烧的化学方程式为：4NH3
+
3O2
==点燃==
2N2
+
6H2O，则由键能计算反应热为：
(391kJ/mol·12
+
498kJ/mol·3)
-
(946kJ/mol·2
+
467kJ/mol·12)
=
-1310kJ/mol
计算反应热是键能是前减后，即反应物的所有键能之和，减去生成物的所有键能之和，本题是12个N—H键和3个O=O键的键能之和减去2个N≡N三键和12个O—H键的键能之和，得到的值是该反应的反应热，而
燃烧热
是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物所放出的热，所以要除以4：
则NH3在O2中的燃烧热为：(-1310kJ/mol)/4
=
327.5kJ/mol

方法(2)：H2(g)
+
1/2O2(g)
=
H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol
①
N2(g)
+
3H2(g)
=
2NH3(g)；ΔH=-92.3kJ/mol
②
NH3的燃烧反应方程式为：NH3
+
3/4O2
==点燃==
1/2N2
+
3/2H2O
③
则：由①·3/2
-
②·1/2
可以得到③，燃烧热为：
(-285.8kJ/mol·3/2)
-
(-92.3kJ/mol·1/2) =
-382.55kJ/mol

你的数据给的不足。数据在每个书上都有所不同，所以两种方法计算出的结果也不同，但记住计算方法是关键。