Question

弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化……

Answer 1

关于“弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化”，解释如下：
AB==可逆==A+
+
B-
则，K（电离）=[A+]·[B-]/[AB]
式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。
而“弱电解质的电离度与弱电解质溶液的浓度有关”这句话更好理解，你只要记住“越稀释越电离”就好了。因为加水后，溶液中电离出的离子浓度降低，这些离子相遇的概率降低，也就是结合成电解质分子的概率降低，所以逆反应速率降低，平衡就向电离方向移动了。

Answer 2

其实，恰恰是电离平衡常数不变造成了稀释时，平衡向正反应方向移动。
例：nh3·h2o<=>nh4+
+
oh-
k=c(nh4+)·c(oh-)/c(nh3·h2o)
当稀释溶液时，c(nh4+)、c(oh-)、c(nh3·h2o)同等程度减小，所以使浓度积c(nh4+)·c(oh-)/c(nh3·h2o)变小，平衡向正方向移动后才能保持k不变（温度不变、k值不变）。