Question

几个关于化学的问题

Answer 1

楼上的有些应该算错了..
再一定温度下.有A.盐酸
B.硫酸
C.醋酸
1.三种酸物质的量浓度相同.C(H+)
由大到小的顺序
设它们的浓度都是C,盐酸HCl是一元强酸,完全电离,氢离子浓度等于C;硫酸H2SO4是二元强酸,电离出的氢离子浓度是2C;醋酸是一元弱酸,弱电解质,电离出的氢离子浓度小于C,所以三者氢离子浓度是B>A>C
2.同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NAOH的能力由大到小
三种酸的体积与浓度都相同,就是它们的物质的量都是相同了,设三者的物质的量都是amol,则
HCl--NaOH,需要amolNaOH
H2SO4
--
2NaOH,需2amolNaOH
HAc---NaOH,需amol氢氧化钠,所以是
B>A=C
3.三者
C(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序
先比较盐酸与醋酸,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,要电离得到同浓度的氢离子,因为醋酸是不完全电离的,所以醋酸的浓度比盐酸要大,就是C>A
现在比较盐酸与硫酸,二者都是强酸,要得到相同浓度的氢离子,硫酸的浓度只要盐酸的一半,因为硫酸是二元酸,盐酸是一元酸,即B<A,综上:C>A>B
4.三者C(H+)相同且体积相同.放入足量的
ZN
,相同状况下产生气体由大到小
的顺序
放入足量的锌时,产生的气体(就是氢气)的体积只由氢离子的物质的量决定,盐酸与硫酸都是强酸,是完成电离的,氢离子浓度与溶液体积都相同,所以这两者中氢离子的物质的量是相同的,产生的氢气体积必相同.而醋酸是弱酸,还有一部分氢离子未电离,随着反应的进行,氢离子不断电离,最终所能得到的氢离子的总物质的量要超过盐酸和硫酸,所以产生的气体是最多的.综上,本题:
C>A=B
5.C(H+)相同体积相同.放入等量的锌,所需时间长短
氢离子浓度相同,刚开始时,三者反应速率相同,但在盐酸与硫酸中,由于这两者是强电离质,氢离子已经是完全电离出来了,随着反应的进行,氢离子浓度降低,速率变慢,这两者所需时间相同.而醋酸呢,随着反应的进行,且因为反应是放热的,促进醋酸的电离,氢离子浓度不会那么快减少,所需的时间会多一些.综上.本题
C<A=B
5

Answer 2

强酸制弱酸;Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2;Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S;原理相同；

不能，硝酸有氧化性；先加盐酸无沉淀
再加氯化钡

Answer 3

从大到小1.
B（二元强酸）
A
（一
元强酸）C（弱酸）
2.
B
A＝C
3.cab
4.C(醋酸为弱电解质，部分电离。当AQ中H+浓度降低时。平衡向生成H+方向进行。AQ中总的H+增加。故生成气体体积最大）
A=B（H+浓度相投）
5.C
A＝B

Answer 4

1.
Na2SO3
+
H2S
O4=
Na2SO4
+H2O+
SO2
(气体符号)
原理是强酸制
弱酸

Na2S+
H2S
O4=
Na2SO4
+
H2S
(气体符号)

2.也有可能是
亚硫酸根

要先加盐酸无沉淀
再加
硝酸钡