Question

几个化学问题

Answer 1

1.比较甲，乙
我们知道
甲中的反应是酸过量
因为乙中用的酸比甲中多20g
但是反应后过滤得到干燥固体的质量都是2g
因此甲中酸过量
说明铁完全反应
而我们知道铜不会和酸反应
所以剩下的两克固体是铜
所以反应掉的8克固体是铁
所以铁的质量分数是
8除以10乘以100%=80%
2.我们知道FE是8g
根据：
FE+H2SO4====FESO4+H2
可以知道
FESO4的质量是：21.7克
3.由于甲乙组都是酸过量
所以我们不知道反应了多少克酸
因此不能作为计算酸质量分数的依据
我们来看看丙组
我们由第一题已经知道
铜的质量分数是20%
所以20克金属中有
4克是铜
因此如果酸过量
剩下的固体就肯定只有4克了
而我们看看丙中数据
剩下固体是12克
说明酸是不够的
所以酸被完全反应
剩下的12克固体中
有4克是铜
8克是铁
我们知道原金属混合物中铁应该是16克
但有8克没反应
所以反应掉的铁就是16-8=8克
根据FE+H2SO4====FESO4+H2
可以求出H2SO4的质量14克
所以质量分数是14%

Answer 2

一，因为怕粘上一些杂质，污染试剂。二，防止流出的试剂腐蚀标签。三，这样是为了避免空气中的其他物质进入，污染试剂，如果试剂具有挥发性，这样可以防止试剂挥发。四，物理性质是该物质本身的性质，例如沸点，熔点，颜色，密度等，而化学性质是在参加反应时体现出的性质，例如氧化性，还原性等。五，在它不能腐蚀的容器中称量，一般都是在烧杯中称量。

Answer 3

解：
∵c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L
根据电荷守恒可以得到：
2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)
∴2x0.2+3c(Al3+)=1.3
∴c(Al3+)=0.3mol/L
∴n(Al3+)=0.3x200/1000=0.06mol，n(Mg2+)=0.2x200/1000=0.04mol
首先要知道NaOH先与Al3+反应生成NaAlO2，再与Mg2+反应生成Mg(OH)2，则：
Al3+
+
4OH-
==
AlO2-
+
2H2O
1.........4
0.06....4V1
∴V1=0.06mL=60mL
Mg2+
+
2OH-
==
Mg(OH)2↓
1............2
0.04.......4V2
∴V2=0.02L=20mL
∴V(NaOH)=V1+V2=60+20=80mL
所以答案选择D
明矾和过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
KAl(SO4)2
+
4NaOH==KAlO2
+
2Na2SO4
+ 2H2O
提问人的追问
2010-11-28
12:21
n(铝离子)=(0.26-0.04*2)/3=0.06mol为什么啊

镁离子只有一个阿
为什么要*2？
根据电荷守恒可以得到：
2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)，Mg2+带两个单位正电荷，所以要乘以2，Al3+带3个单位正电荷，所以乘以3，Cl-带一个单位负电荷，所以乘以1，因此得到式子2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)
有疑问的请使用追问，满意请采纳，谢谢！

Answer 4

1
Na离子
CU离子Cl离子
SO4根离子为什么能在溶液中大量共存？
无难溶物生成无氧化还原反应无强烈双水解反应
CU离子和SO4根离子不会生成CUSO4么？
会但不是沉淀就是易溶物

2
下列
变化需要加氧化剂的是

A
Fe2O3→Fe
需加氧气不需加氧化剂而是还原剂

B
CUO→Cu
需加氧气不需加氧化剂而是还原剂

C
碳酸根离子→CO2
不需加

D
Br-
→
Br2
需加氧化剂

3
某种氮的氧化物，氮氧元素的质量之比为7/4、则该氮化物中氮元素的化合价为？

由氮元素14，氧元素16又氮氧元素的质量之比为7/4，假设氧原子1mol，即质量16，氮原子应为28即2mol，最简式为N2O氮化物中氮元素的化合价为+1价

Answer 5

1是绝对可以实现的，用硫化氢和硫酸铜溶液进行反应的话就可以得到硫化铜沉淀和硫酸了
2也是可以的用二氧化碳和过氧化钠反应就可以得到氧气这种气体了
3这个问题也应该可以吧，只是我觉得不太好控制罢了，可以用一定的硝酸和硫化氢的水溶液反应后得到硫磺单质和水
4这个问题也是可以的，复分解中只要有难溶解或者难电离的物资生成就好了