Question

请问过量与少量的离子方程式怎样写？？怎样记？？？

Answer 1

过量与少量的离子方程式：

1、化学方程式：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O——离子方程式：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O。

2、化学方程式：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O——离子方程式：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O。

易错分析

1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

Answer 2

很难回答呀
你至少要举几个化学元素出来呀
很多的化学元素
例如1.过量Ca(HCO3)2+NaOH
2.Ca(OH)2+NaHCO3过量
3.FeBr2+cl2过量
不同的元素有不同的方程式呀
以NaOH与Ca(HCO3)2反应为例教你一种简单,实用的方法吧.
像以上反应,遇到过量或少量时,你先把少量的物质当做1mol
该物质在方程式中的计量数当做1.再考虑反应.
如:过量的NaOH与Ca(HCO3)2反应..把Ca(HCO3)2当做1mol.那么1mol的
Ca(HCO3)2就有1mol的Ca2+
和2mol的HCO3-
反应时,就需要2mol的OH-也就是2mol的NaOH.即:2HCO3-
+
2OH-
=
2H2O
+
2CO32-
生成的2mol的CO32-又与1mol的Ca2+反应生成1mol的CaCO3沉淀.
即:CO32-
+
Ca2+
=
CaCO3↓
所以,总反应的离子方程式为:2HCO3-
+
2OH-
+
Ca2+
=
CaCO3↓+
CO32-
另,若是少量的NaOH与足量的Ca(HCO3)2反应,就把OH-当做1mol
反应的离子方程式:HCO3-
+
OH-
+
Ca2+
=
CaCO3↓