Question

【高中化学】【电化学】选择题！

我有三个要求：
1，详细分析每个选项

2，对图中4个电极每一个电极都列出电化学方程式

3，说明图中的电流流向和电子流向

谢谢了！

Answer 1

选
A项错误，甲烧杯中a极为阳极发生氧化反应，
a极方程式：4OH―4e－＝2H2O＋O2↑
b极为阴极，反应方程式：Cu2+ + 2e—= Cu，因为阳极氢氧根浓度降低，所以PH降低...乙烧杯类似，
c极为阳极方程式：2Cl－－2e-＝Cl2↑
d极为阴极：2H+＋2e-＝H2↑
经离子浓度降低，PH增大
B错误d极为阴极：2H+＋2e-＝H2↑
C项正确，乙烧杯的电解实际上就是电解氯化氢
总反应方程式2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
钠离子浓度不变，减少的氯和氢浓度相等
D错误，a极出O2，0.5mol氧气对应2个电子，而c极出氯气，1mol氯气对应的正好是2mol电子（由方程式得知）所以应该是71g
电流流向：电源正极→a→甲溶液→b→c→乙溶液→d→电源负极
电子流向：电源负极→d→c→b→a→电源正极

终于完了.....

Answer 2

1、
A.由于发生以下电解反应，有酸或碱生成，所以溶液的PH值是有变化的。是错误的。
甲：2CuSO4＋2H2O＝2Cu+O2+2H2SO4
乙：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
B、d为阴极，发生还原反应 。是错误的。
C、氯化氢和氢氧化钠反应，生成氯化钠，溶液组成可以恢复，是正确的。
D、a极出O2，0.5mol氧气对应2个电子，而c极出氯气，1mol氯气对应的正好是2mol电子（由方程式得知）所以应该是71g 。是错误的。

2，对图中4个电极每一个电极都列出电化学方程式
a:2H2O-4e=4H+ + O2↑
b:Cu2+ +2e=Cu,
c:2Cl- -2e=Cl2↑
d:2H2O+2e=H2↑+2OH-

3，说明图中的电流流向和电子流向
电流流向：a→b→c→d

电子流向：d→c→b→a

Answer 3

这是一个电解池的应用题