Question

化学试验中现用Na2SO4．NaCl．NaOH三种试剂，将NaNO3溶液中含有的

Answer 1

要求是分别将三种离子沉淀出来，则第一步不能选择Na2SO4是因为会得到硫酸银（硫酸银微溶于水，微容物溶解度较大也相当于沉淀），硫酸钡两种沉淀；NaOH同理，会得到氢氧化铜、碳酸银、碳酸钡三种沉淀（碳酸铜水解生成氢氧化铜）．先加入NaCl，它与硝酸银反应，只会生成AgCl沉淀；再加入Na2SO4，它与硝酸钡反应，只会生成硫酸钡沉淀；③最后加入NaOH，它与硝酸铜反应只得到氢氧化铜沉淀．
故选A．

Answer 2

首先要弄清楚加入的药品分别除去什么
NaCl除Ag+．Na2SO4除Ba2+．NaOH除Cu2+
所以若要依次除去，则加入的顺序自然就可以知道：
顺序为：NaCl．Na2SO4．NaOH
选择A

Answer 3

答案选A
最重要的是“依次”这个词，即题目要求你按照：先除AgNO3,再除Ba(NO3)2,最后除Cu(NO3)2的顺序除杂。
除AgNO3用NaCl：Ag+
+Cl-=AgCl
Ba2+,Cu2+均不反应
除Ba(NO3)2用Na2SO4：Ba2+
+SO42-=BaSO4
Cu2+不反应
除Cu(NO3)2用NaOH：Cu2+
+2OH-=Cu(OH)2
因此B选项就不可以了，因为加入NaOH除去的是Cu(NO3)2,不符合“依次”的要求了。

Answer 4

答案：d

理由：溶液中的硝酸银要先除去，所以先加入氯化钠，因为其他物质会与硝酸银溶液反应生成一些杂质，例如见水分解的氢氧化银或微溶于水的硫酸银，就不符合除杂的三点要求了（现在答案都可以选出来了，因为只有d是以氯化钠开头），然后再用这种性质除掉另外两种杂质

终上所述，答案为d