高中化学问题。。
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这个题用到的是元素守恒
因为NaOH的物质的量是0.1mol
所以碳酸氢钠与碳酸钠中的Na的总量是0.1mol,C的总量是燃烧是产生的二氧化碳的物质的量
设NaHCO3=3X,Na2CO3=X
则3X+2X=0.1mol
得X=0.02则C的物质的量为0.08mol
二氧化碳的物质的量是0.08mol
0.08/0.2=0.4
其实应该是4不知楼主的数据是否正确
如果是4的话，则应是A
因为NaOH的物质的量是0.1mol
所以碳酸氢钠与碳酸钠中的Na的总量是0.1mol,C的总量是燃烧是产生的二氧化碳的物质的量
设NaHCO3=3X,Na2CO3=X
则3X+2X=0.1mol
得X=0.02则C的物质的量为0.08mol
二氧化碳的物质的量是0.08mol
0.08/0.2=0.4
其实应该是4不知楼主的数据是否正确
如果是4的话，则应是A
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天水铭美实验室设备
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设Na2CO3为x
mol，则NaHCO3为3x
mol
钠元素守恒：2x
+
3x
==
0.5L
*
0.2mol/L
==
0.1mol，解得
x
==
0.02
碳元素守恒：n(碳)
==
x
+
3x
==
0.08
mol
n(烷烃)
== 0.2mol
所以C原子数为：n(碳)
/
n(烷烃)
——————
楼主哪里数据打错了，不好计算了（思路绝对正确滴）。
mol，则NaHCO3为3x
mol
钠元素守恒：2x
+
3x
==
0.5L
*
0.2mol/L
==
0.1mol，解得
x
==
0.02
碳元素守恒：n(碳)
==
x
+
3x
==
0.08
mol
n(烷烃)
== 0.2mol
所以C原子数为：n(碳)
/
n(烷烃)
——————
楼主哪里数据打错了，不好计算了（思路绝对正确滴）。
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楼主
选A
解：
n(NaOH)=2
mol·L
-1
×0.5
L=1
mol
方程组：
n(Na2CO3)=1/5*1mol}
n(NaHCO3)=3/5*1mol}根据反应前后Na+守恒
总碳量（即CO
2
的物质的量）：0.2
mol+0.6
mol=0.8
mol
1
mol烷烃中含碳的物质的量：
(0.8mol/0.2mol )
*1mol=4mol
因此该烷烃为丁烷
希望能帮到你！望采纳！
选A
解：
n(NaOH)=2
mol·L
-1
×0.5
L=1
mol
方程组：
n(Na2CO3)=1/5*1mol}
n(NaHCO3)=3/5*1mol}根据反应前后Na+守恒
总碳量（即CO
2
的物质的量）：0.2
mol+0.6
mol=0.8
mol
1
mol烷烃中含碳的物质的量：
(0.8mol/0.2mol )
*1mol=4mol
因此该烷烃为丁烷
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