常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH
1个回答
展开全部
解析：常温时，
水的离子积
Kw=C（H+）C（OH）=10^-14
某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,
则该溶液呈酸性或碱性。
如果是酸性溶液，由水电解出的C（H+）=C（OH-）=
1*10^-9mol/L，
则溶液中的C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-14/10^-9=10^-5
mol/L
PH=-Lg
C（H+）=
5
如果是碱性溶液，C（H+）=C（OH-）=
1*10^-9mol/L，
PH=-Lg
C（H+）=
9
所以溶液的PH为5或9。
水的离子积
Kw=C（H+）C（OH）=10^-14
某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,
则该溶液呈酸性或碱性。
如果是酸性溶液，由水电解出的C（H+）=C（OH-）=
1*10^-9mol/L，
则溶液中的C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-14/10^-9=10^-5
mol/L
PH=-Lg
C（H+）=
5
如果是碱性溶液，C（H+）=C（OH-）=
1*10^-9mol/L，
PH=-Lg
C（H+）=
9
所以溶液的PH为5或9。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
点击进入详情页
本回答由灵德提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
