Question

把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2MOLNO,

把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,问反应后生成的Fe(ON3)3与Fe(ON3)2的物质的量比为多少?

Answer 1

铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒。
0.3molNO2得0.3mol电子，0.2molNO得3*0.2=0.6mol电子。
n（Fe）=22.4/56=0.4
mol
这些电子由0.4mol的铁提供，
每molFe3+提供3mol电子，每molFe2+提供2mol电子。
设Fe(ON3)3的物质的量为x，Fe(ON3)2的物质的量为y。
联立方程:
3x+2y=0.3+0.6
x+y=0.4
解得：
x=0.1，y=0.3
所以，n[Fe(NO3)3]：n[Fe(NO3)2]=1：3