Question

AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，

且AB3分子中所有原子满足8电子结构，则正确的是问题补充： A、AB3是三氧化硫 B、A是ⅢA族元素 C、B原子比A原子多10个电子 D、B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水 请详细解释一下，不要只给答案！谢谢

Answer 1

选CD
A项中硫不满足8电子结构；B项如成立，只能是BCl3，但其中硼不满足8电子结构；由C项可以推出该化合物为NCl3（要满足8电子结构，A不会是氢，也可以分析化合价，A可以是+3、+6，推出A可以是硼或氮），NCl3符合题目要求，则D也正确。

Answer 2

∵a是最外层为一个电子的的非金属元素，c原子的最外层电子数是次外层的3倍
∴很明显，a为h元素，b为o元素
∵c和d能形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体
∴d为na元素，两种固体分别为na2o2,na2o
b为n元素，那个离子晶体为nh4no3
其余的我就不都写了，哪里不会再追问把，我应该把思路列出来了

Answer 3

A
错，B原子比A原子多一个
电子层
是
SO3
的话O比S还少一个电子层
B
错，
NCl3
中
A是第五
主族
的
C
对，是
NCl3
17-7
==10
个
D
对，
NH3
，
N2H4
和HCl都极易溶于水