Question

浓度对电极电势有什么的影响？

Answer 1

浓度对
电极电势
的影响是：“氧化型物质浓度增加，
电极电位
增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加,电极电位降低，
还原物质
的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。
当金属放入溶液中时，一方面
金属晶体
中处于热运动的
金属离子
在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；
另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的
双电层
。
扩展资料：
影响因素
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的
酸碱性
、
沉淀剂
和
络合剂
，判断的因素是
能斯特方程
。
能斯特方程式
：
标准电极电势
是在
标准状态
下测定的。如果条件改变，则
电对
的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势
来体现的。
其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会引起电极电势的变化。它们之间的
定量关系
可由能斯特方程式来表示。
参考资料来源：
百度百科
—电极电势

Answer 2

氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。如高锰酸钾在酸性介质中氧化能力很强，在碱性介质中氧化能力下降。
为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，
而确定各种不同电极的相对电极电势e值。
溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。
在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级),
但却在金属和溶液之间产生了电势差。
扩展资料：
标准态要求电极处于标准压力（100kpa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kpa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/l（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298k。
用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据e池=e(+)-e(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值。
如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势来体现的。其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会引起电极电势的变化。
参考资料来源：百度百科——电极电势