Question

这道高中化学题的②的第一空填什么，为什么？

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Answer 1

Ⅱ.在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0molH2S、1.0molH2S，结合等效平衡可知加入2.0molH2S的容器内相当于增大压强，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，故上方曲线代表加入1.0molH2S，下方曲线代表加入2.0molH2S；
①压强越大，浓度越大，反应速率越快，即下方曲线的O点的逆反应速率＞上方曲线M点的逆反应速率，即v(M)＜v(O)，又温度越高，反应速率越快，即v(O)＜v(N)，故答案为：v(M)＜v(O)＜v(N)；
②M、N两点容器内H2S的平衡转化率相同，平衡时N点气体物质的量为M点气体物质的量的两倍，则N点压强为M点压强的两倍，但N点温度较高，所以2P(M)＜P(N)；升高温度，H2S的平衡转化率增大，平衡正向移动，K增大，即平衡常数K(M)＜K(N)，温度不变，平衡常数不变，即K(M)=K(O)，故答案为：＜；K(M)=K(O)＜K(N)。

Answer 2

Ⅱ.在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0molH2S、1.0molH2S，结合等效平衡可知加入2.0molH2S的容器内相当于增大压强，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，故上方曲线代表加入1.0molH2S，下方曲线代表加入2.0molH2S；
①压强越大，浓度越大，反应速率越快，即下方曲线的O点的逆反应速率＞上方曲线M点的逆反应速率，即v(M)＜v(O)，又温度越高，反应速率越快，即v(O)＜v(N)，故答案为：v(M)＜v(O)＜v(N)；
②M、N两点容器内H2S的平衡转化率相同，平衡时N点气体物质的量为M点气体物质的量的两倍，则N点压强为M点压强的两倍，但N点温度较高，所以2P(M)＜P(N)；升高温度，H2S的平衡转化率增大，平衡正向移动，K增大，即平衡常数K(M)＜K(N)，温度不变，平衡常数不变，即K(M)=K(O)，故答案为：＜；K(M)=K(O)＜K(N)。就是这样算的

Answer 3

嗯，打完没哎呦，这到高中化学题嗯，2=1充第一天空为什么我对你第一天空，为什么我对你这话有题一窍不通我没有文化