Question

初中化学无数据计算题

例4 炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中碳的质量分数为多少？
例5 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好完全反应。反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的 质量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。
要详细步骤,十分感谢!

Answer 1

设C的质量为X克，碳酸钙的质量为Y克
则有：X+Y=X*44/12+Y*44/100
X=0.21Y
X/(X+Y)=17.4%

设硫酸的质量为X克，硫酸铜的质量为Y克
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160----------固体质量增加64-56=8克
Y-----------------a
a=Y/20克
增加的质量Y/20克，与和硫酸反应的铁的质量相等
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
98--------56
X--------Y/20
X/Y=0.0875

Answer 2

1, C+O2=CO2
CaCO3=CaO+CO2
假设原混合物中 炭的质量为a 碳酸钙为 b
则有
(b/100+a/12)*44=a+b
a/b=0.21
a/a+b=0.21/1.21=0.174
原混合物中碳的质量分数17.4%

2, H2SO4+Fe=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
设原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为a,b
b/160*64= b/160*56+a/98*56
a/b=7/80

Answer 3

例4 炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中碳的质量分数为多少？

二氧化碳中的碳完全来自于混合物，那么原混合物中碳元素的质量分数就是二氧化碳中碳的质量分数：

12/44 *100% = 27.2%

此题中第一个字你写的是炭而不是碳，故我认为最终题目问的碳是碳元素的质量分数。

例5 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好完全反应。反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的 质量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。

Cu原子量是按64算么？
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 64

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98 0

56x +56y = 64x

y/x = 1/7

98y/160x = 7 : 80

Answer 4

1, C+O2=CO2
CaCO3=CaO+CO2
假设原混合物中 炭的质量为a 碳酸钙为 b
则有
(b/100+a/12)*44=a+b
a/b=0.21
a/a+b=0.21/1.21=0.174
原混合物中碳的质量分数17.4%

2, H2SO4+Fe=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
设原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为a,b
b/160*64= b/160*56+a/98*56
a/b=7/80

就是 控制变量法 用二元一次方程就 可以了