九上化学方程式汇总是什么?
一、 氧气的性质：
单质与氧气的反应：（化合反应） 。
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 。
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 。
铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 。
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 。
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 。
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 。
硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 。
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 。
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 。
玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑ 。
加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 。
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 。
二、自然界中的水：
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 。
生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 。
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 。
三、质量守恒定律：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 。
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 。
氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 。
镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 。
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质 。
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 。
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 。
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ 。
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 。
煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2 。
煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 。
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 。
（3）二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 。
碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 。
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 。
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 。
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 。
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2 。
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2 。
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 。
五、燃料及其利用：
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 。
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 。
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 。
六、金属
（1）金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 。
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 。
铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO 。
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 。
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 。
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 。
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 。
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 。
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 。
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 。
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 。
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 。
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 。
金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 。
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 。
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 。
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 。
（3）金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 。
