什么是分子
分子的定义是指保持物质化学性质的最小粒子。由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变，只是分子间的间隔变大。
分子的性质
分子是真实存在的；有一定的体积和质量（颗粒性）。
分子在不断地运动着；（运动性）。
分子之间有一定的间隔。（间隔性）。
同种分子性质相同，不同种分子性质不相同。
分子结构
分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。
分子的由来
意大利化学阿伏加德罗以意大利物理学家盖.吕萨克的气体化合体积定律为基础，通过合理的概括和推理，引入了分子的概念。
盖.吕萨克在进行大量的气体研究实验的基础上提出:“各种气体在相互发生化学反应时，常以简单体积比相结合。”由于道尔顿的原子学说中没有分子的概念，未能看到单质分子会由双原子或多原子构成。
因而，按照道尔顿的学说，在化合物的复杂原子中就会出现“半个原子”的矛盾现象。阿伏加德罗敏锐地看到，只要在物体和原子这两种物质层次之间再引进一个新的关节点新的分割层次一分子，就可以把道尔顿的学说与盖吕萨克的气体合体积定律顺利地统一起来。
对化合物而言，分子即相当于道尔顿的“复杂原子”，对单质来说，同样包含这样一个层次，只不过是由相同的原子结合成分子。
对盖吕萨克的气体化合体积定律的解释，只要认为相同温度、压强下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，便可以得到圆满的回答：如果认为各种元素的单质都含有两个或多个原子，也就不会出现“半个原子“那样的矛盾了。
由于阿伏加德罗的分子概念是对道尔顿原子学说的发展，所以人们把它门统称为原子一分子论。
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什么是分子
分子：物理化学上，是构成物质的一种基本粒子的名称。物理上，物质大多数是由原子构成的分子组成，通常使用显微镜来观测。分子还可分为原子。
原子：原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有119种。因此具有核式结构。
补充：
1、分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。
以水分子为例，将水不断分离下去，直至不破坏水的特性，这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子（H2O）
。一个水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它的特性已和水完全不同了。有的分子只由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。
由两个原子构成的分子称双原子分子，例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子；一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。
分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。例如一个二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成。
2、原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。
正原子的原子核由带正电的质子和电中性的
中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。 原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。
