Question

反应热的问题已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)=？

Answer 1

设有amol氢气,bmol甲烷
建立如下二元一次方程组
2a+16b=10.4
572xa/2 +894.6b=651
解出a,b
然后2xa/(a+b) +16b/(a+b)就求出来了,8,
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能再详细点吗？谢谢！ 2a氢气的质量（物质的量X相对分子质量） 16b甲烷的质量 两者相加就是混合气体的质量 根据放出热量的关系列式子 2mol氢气放出572kj的热量 那amol自然就放出572xa/2 （这个你看看放热反应那的计算是不是这样，时间比较久了，基础忘了些） 1mol甲烷放出894.6kj热量 那bmol就释放出894.6b 这就是两个等式的由来 平均分子质量有两种算法 一个就是根据总质量和总物质的量算出 还有就是根据各种比例算出来,反应热的问题
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-894.6kJ·mol-1 若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kj的热量,则混合气体的平均相对分子质量是多少