Question

浓度对化学反应速率的影响

Answer 1

在一定条件下，浓度越大，单位体积内分子数越多，分子间距离就越小，碰撞的机会就多，即发生反应的机会增加，反应速率变快。

不同的化学反应，反应速率不同，同一反应在不同的条件下进行时反应速率也不相同。反应速率理论表明，对于大多数反应，在一定温度下增加反应物的浓度，反应速率增大。

例如，物质在纯氧中的燃烧速率就比在空气中要快得多。这是因为对某一化学反应而言，活化分子浓度与反应物浓度和活化分子百分数的关系如下：活化分子浓度 = 反应物浓度×活化分子百分数。

而在一定温度下，反应物的活化分子百分数是一定的，所以增加反应物浓度，即增加活化分子浓度，单位时间内分子有效碰撞的次数也随之增多，因而反应速率加快。相反，若反应物浓度降低，活化分子浓度降低，反应速率减慢。

实验证明，在给定的温度条件下，对于元反应（即一步完成的反应），反应速率与反应物浓度（以化学方程式中该物质的化学计量数为指数）的乘积成正比。

影响化学反应速率的因素如下：

1、内因：参加反应的物质的结构及性质。

2、外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。