Question

求详细解答一道高中化学选择题 有答案？

Answer 1

根据“生成氢气的体积相同”判断出氢气质量相同,两个反应中转移的电子数相同,A正确
Mg到Mg2+失去两摩尔（两个）电子,Al→Al3+失去三摩尔（三个）电子.因为要转移相同的电子数,所以二者物质的量比为3：2,质量比则为24*3 ：27*2 =4：3
反应的金属物质的量比为3：2,不相等,C错误
因为不知道硫酸的量,如果硫酸的质量适量,可以加入相等质量的金属,但反应不完全,D错误,6,
cynthia830624 举报
为什么氢气质量相同，两个反应中转移的电子数相同 从氢离子到氢气，每一份氢气都是两个氢离子得2个电子，有一份氢气转移2个电子，则n份氢气转移2n份电子，生成的氢气质量相同，则氢气有相同的质量的量，即份数相同，n1=n2，则转移电子为2n1=2n2,A选项说的是电子转移数，电子转移数又可以从氢气产生量看，不管镁和铝是怎么个反应，但是产生氢气的电子反应式只有一个2(H+)+2(e-)==H2，那么失去电子的只有金属，所以不管如何双方的电子转移数都一样。反应的量就是两者电价反比啦，这个貌似不需要多说哈，n（Mg）：n（Al）=3：2
还有，亲不要忘记稀硫酸的浓度和体积都是相同的，谁知道两个金属是刚好全都充分反应了还是有多还是不够呢？所以呀...,2,求详细解答一道高中化学选择题 有答案
Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是
A.两个反应转移的电子数目相等
B.加入镁铝的质量比为4：
C.溶解的金属的物质的量相等
D.加入的两种金属的质量不等
答案是A.
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