二氧化碳有哪些化学性质？
二氧化碳的化学性质有6个：
1、酸性氧化物的通性：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
2、弱氧化性：高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。
3、与过氧化物反应：二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO3）和氧气（O₂）。
4、与格式试剂反应：在酸性条件下，二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸。
5、与环氧化合物的插入反应：二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯。
6、光合作用暗反应：二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。
在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸。
扩展资料：
CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
二氧化碳气体是大气组成的一部分（约占大气总体积的0.03%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：
1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。
3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。
4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。
参考资料来源：百度百科——二氧化碳
橙子
2024-11-15 广告
1.不支持燃烧，本身不能燃烧
2.能与水反应生成碳酸
CO₂+H₂O=H₂CO₃
3.能与碱反应生成盐和水
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃（沉淀）+H₂O
4.能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳
CO₂+C=高温=2CO
