怎样判断氧化剂和还原剂?
判断氧化剂和还原剂的口诀:升(化合价)失(电子)氧(氧化物 氧化反应) 降(化合价)得(电子)还(还原物 还原反应) 若说剂 正相反
氧化剂易于得到电子,具有氧化性。还原剂易于失去电子,具有还原性。所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力;还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力。
一般地说,强氧化剂,它的氧化性强,自身易被还原;强还原剂,它的还原性强,自身易被氧化。
金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性。越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性。
由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序。
许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性。由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
扩展资料:
典型氧化剂:
典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);
含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;
金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。
典型还原剂:
活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等.
活泼的金属氢化物:如氢化铝锂LiAlH4
某些非金属单质:如H2,C,Si等.元素(如C,S等)
碱金属单质:如Li,Na,K等
处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2,H2O2等。
非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。
处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等。
氯化亚锡SnCl2,草酸H2C2O4,硼氢化钾KBH4,硼氢化钠NaBH4,乙醇C2H5OH
参考资料来源:百度百科--氧化剂
参考资料来源:百度百科--还原剂
2023-06-12 广告