Question

称取基准na2co30.2275g,用未知浓度的盐酸,消耗22.35ml,怎么计算盐酸溶液的

Answer 1

根据题目中的描述，我们可以列出下列化学反应方程式：

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

根据这个方程式，每消耗1mol的Na2CO3会产生2mol的HCl。因此，消耗22.35ml盐酸的摩尔数可以通过下列计算得出：

摩尔数 HCl = 消耗的体积（升） x 浓度（mol/L） = 0.02235 L x 浓度（mol/L）

接下来，我们需要将消耗的HCl的摩尔数转化为Na2CO3的摩尔数。根据方程式，1mol的Na2CO3对应2mol的HCl，因此，消耗的HCl摩尔数除以2就是Na2CO3的摩尔数：

摩尔数 Na2CO3 = 摩尔数 HCl / 2 = 0.02235 L x 浓度（mol/L） / 2

现在我们已经知道了Na2CO3的摩尔数，可以使用它来计算盐酸溶液的浓度。根据方程式，1mol的Na2CO3对应1mol的盐酸，因此，盐酸的摩尔数就等于Na2CO3的摩尔数：

摩尔数 HCl = 摩尔数 Na2CO3 = 0.2275 g / 分子量 Na2CO3 = 0.2275 g / (2 x 23 + 12 + 3 x 16) g/mol = 0.0025 mol

将这个摩尔数代入上面的公式，得到盐酸的浓度：

浓度（mol/L）= 摩尔数 HCl / 消耗的体积（升） = 0.0025 mol / 0.02235 L ≈ 0.112 mol/L

因此，未知浓度的盐酸的浓度约为0.112 mol/L。