三克碳和十三克氧点燃,生成多少克二氧化碳
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11g的二氧化碳
根据质量守恒定律得：
C+O2 点燃 CO2
=
所以一个碳原子和一个氧原子点燃生成一个二氧化碳分子
碳的原子质量分数：12
氧原子的原子质量分数：16
所以当3g的碳完全反应时，所消耗的氧元素质量为8g（mc:mo=3:8），所以mco2=3g+8g=11g
而剩余的5g氧元素则没有参加反应为无效数据
根据质量守恒定律得：
C+O2 点燃 CO2
=
所以一个碳原子和一个氧原子点燃生成一个二氧化碳分子
碳的原子质量分数：12
氧原子的原子质量分数：16
所以当3g的碳完全反应时，所消耗的氧元素质量为8g（mc:mo=3:8），所以mco2=3g+8g=11g
而剩余的5g氧元素则没有参加反应为无效数据
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