Question

计算0.2+mol/L+的HAc+溶液的c(H+)、pH值和醋酸的解离度α。

Answer 1

对于0.2 mol/L 的HAc+溶液，根据醋酸的解离反应式：

HAc H+ + Ac-

可以列出反应方程式：

HAc + H2O H3O+ + Ac-

根据反应式，可以得到[H+]的浓度为：

c(H+) = [H3O+] = Ka × [HAc] / (1 + Ka × [HAc])

其中，Ka为醋酸的酸解离常数，对于HAc在水溶液中的酸解离反应，Ka = 1.8 × 10^-5。

将[HAc]代入上式计算，得到：

c(H+) = [H3O+] = (1.8 × 10^-5) × (0.2) / (1 + (1.8 × 10^-5) × (0.2)) ≈ 0.000356 mol/L

pH值可以通过求解[H3O+]的负对数得到：

pH = -log[H3O+] ≈ -log(0.000356) ≈ 3.45

醋酸的解离度α可以通过求解[HAc]和[Ac-]的浓度比得到：

α = [Ac-] / [HAc] = Ka × [HAc] / [H3O+]

将[HAc]和[H3O+]代入上式计算，得到：

α = [Ac-] / [HAc] = (1.8 × 10^-5) × (0.2) / (0.000356) ≈ 0.0101

因此，0.2 mol/L的HAc+溶液的c(H+)约为0.000356 mol/L，pH值约为3.45，醋酸的解离度约为0.0101。