离子键和共价键区分 还有极性共价键和非极性共价键的区分

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舒适还明净的海鸥i
2022-08-06 · TA获得超过1.7万个赞
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第一个问题很好解释.
离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-;也可以由原子团形成;如SO4 2-,NO3-等.
离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在.
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性;另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种:
(1)非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键.
(2)极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S.
(3)配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,Z:+ ¨..S:=Z n→S
这个我们老师说对称分子一般非极性,可以用物理上的合外力来类比.
例如甲烷非极性,但一氯甲烷就是记性,可理解为氯原子力更大.
当然只是类比
希望有所帮助.
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