Question

溶解度与溶解度平衡常数的联系是什么？

Answer 1

Ksp=[Fe2+][S2-]=[S(溶解度)]^2，S=Ksp^1/2。

Ksp与溶解度（Q）的关系可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：

1、Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。

2、Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态。

3、Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。

溶解度平衡常数，反渗透装置对原水中的溶剂、溶质选择透过，在浓水侧 因溶剂的减少而产生了浓缩，当浓水侧溶解固形物浓缩出现因浓度积大于溶解度 平衡常数时就会结晶析出，对反渗透装置带来危害。增加系统的溶解度平衡常数 可用加阻垢剂的方式，阻垢剂能够增加溶解固形物的溶解度。

溶解度注意事项

在相同温度和压力下，当溶液达到饱和溶解度时，溶质不在继续溶解，此时可观察到溶液里面有固体物质未溶解或晶体析出，因此，可利用这个规律，要知道两种物质的溶解度，可分别在相同溶剂（比如100ml）中加入溶质（需要溶解的物质），在不断加入过程中随先看到浑浊（已经溶不进去了）谁的溶解度低。

需要注意大多数物质的溶解度随温度升高，溶解度增加，比如硝酸钾、氯化铵、溴化钡，生活中的蔗糖、冰糖等，也有少数物质随温度升高而降低，比如铬酸钙、氢氧化钙等。