Question

C与Si均为第四主族元素，试解释为什么SiO2的熔点高达1710℃，而CO2的熔点很低，常温下为气体?

Answer 1

【答案】：因为SiO₂中的Si原子采用sp³杂化轨道与四面体顶角上的O原子成键，si—O四面体在三维空间重复排列，构成巨型分子，其晶体为原子晶体，键能很大，所以SiO₂熔点很高。
而CO₂中的C原子采用sp杂化轨道与O原子成键，形成非极性的CO₂小分子，在低温时其晶体为分子晶体，分子间仅存在色散力，作用力较弱，温度略微升高，分子间力就被破坏而成单个CO₂分子，所以CO₂在常温时为气体。